evolució de la taula periòdica
-
Döbereiner (1817): va proposar l’endreçament en base a les triades.
-
Chancourtois (1862): va ordenar els elements en forma de cilindre.
-
Newlands (1864): va proposar la llei de les octaves.
-
Meyer i Mendeleiev (1869): van proposar la primera llei periòdica (1a taula periòdica – similitud de propietats / masses atòmiques dels àtoms).
-
Moseley (1912): taula periòdica.
-
Model actual TP (Seaborg): va re-configurar la taula periòdica posant la sèrie dels actínids sota la sèrie dels lantànids.
-
Grup 1: alcalins
-
Grup 2: alcalinoterris
-
Grup 3 – 12: elements de transició
-
Grup 13: grup de bor
-
Grup 14: grup del carboni
-
Grup 15: grup del nitrogen
-
Grup 16: grup de l’oxigen
-
Grup 17: halògens
-
Grup 18: gasos nobles
diferents grups
propietats de la taula periòdica
- estats d'oxidació
- metalls i no metalls
Els elements es classifiquen en metalls i no-metalls segons les propietats que tenen. Hi ha aproximadament uns 80 elements metàl·lics i uns 20 no metàl·lics.
- Metalls:
-
Estan situats a l'esquerra de la taula periòdica.
-
Tenen tendència a perdre é de la seva ultima capa per assemblar-se als gasos nobles (considerats com perfectes, amb 8 é). A més els perden de la seva última capa perquè és més senzill.
-
Al perdré é, forma cations.
-
Solen ser sòlids.
-
Solen ser brillants.
-
Solen ser bon conductors.
- No Metalls:
-
Estan situats a la dreta de la taula periòdica.
-
Tenen tendència a guanyar electrons, així incorporant-los a la seva última capa, és a dir, la més llunyana del nucli. Això ho fan per arribar a tenir la mateixa configuració electrònica que els gasos nobles.
-
Al guanyar é, formen anions.
-
Solen ser gasos, encara que també hi ha líquids i sòlids.
-
Tenen un aspecte no brillant.
-
Són aïllants, és a dir, tenen mala conductivitat.
enllaços
-
Per què formen ions els elements?
Per poder semblar-se a un gas noble, així tenint 8 electrons.
-
Per què s’enllacen els elements? Què busquen?
Perquè busquen l’estabilitat, i si s’enllacen la troben.
-
Com ho fan?
