La teoria de les col·lisions explica de forma qualitativa com ocorren les reaccions químiques elementals en fase gasosa, relacionant la velocitat de la reacció amb la concentració dels reactius.

 

Es basa en la idea que les partícules del reactiu xoquen, però només una petita fracció ho fan amb energia suficient per interaccionar de forma eficaç. Això es deu al fet que només una part tenen l'energia i l'orientació adequada per tal de trencar els enllaços existents i crear-ne de nous. L'energia mínima necessària perquè això passi s'anomena energia d'activació. 

 

A més, mitjançant aquesta teoria es formen nous enllaços, tenint la energia suficient per xocar i trencar enllaços (si no hi ha aquest xoc no es trencarà), i una bona orientació, així fent xocs eficaços.

 

 

 

 

• Quantitat de substància: és una quantitat definida que mesura la mida d'un conjunt de partícules elementals, com són els àtoms, molècules, electrons, i altres partícules.

• Mol: és la unitat de mesura de quantitat de substància (símbol n) del Sistema Internacional d'Unitats que conté tantes entitats elementals com el nombre d'àtoms contingut en 0,012 kg de carboni-12, igual 6,023 · 1023.

• Neutrons: el neutró és una partícula subatòmica que té com a símbol “n“, sense càrrega elèctrica i de massa lleugerament superior a la del protó.

• Protons: el protó és una partícula subatòmica amb càrrega elèctrica positiva.

• Massa atòmica: la massa atòmica, és la massa d'un àtom en el seu estat fonamental expressada habitualment, que s’obté de la suma dels protons i els neutrons (ja que la massa dels electrons és menyspreable).

• Kilograms: unitat de mesura de la massa.

• UMA (unitat de massa atòmica): És el pes de l’àtom, que equival a la massa atòmica. Ex: Ar/M(C): 12 è 12g/mol. Ar: Atom relative    Mr: Massa relative

• Nombre d’Avogadro: El nombre d'Avogadro, o constant d'Avogadro, (símbol NA o L) és una constant física fonamental que representa el nombre d'entitats elementals que hi ha en un mol, que és igual a 6,023 · 1023

 

EXEMPLES