top of page

  • CHARLES: V = cte (constant) --> P/T cte       P¡ --> T!                   P1/T1 = P2/T2

  • BOYLE: T = cte --> P · V cte                               P¡ --> V!                  P1·V1 = P2·V2

  • GAY - LUSSAC: P = cte --> V/T                          V¡ --> T¡                   V1/T1 = V2/T2

 

(NO ES MANTÉ CAP CONSTANT): P1·V1/T1 = P2·V2/T2

LLEI DELS GASOS IDEALS

Aquestes tres anteriors lleis, porten a la llei dels gasos ideals: P·V = n·T·R

  • P (pressió) = atmosferes

  • V (volum) = dm3 o litres

  • n (numero de mols) = mols 

  • R (constant dels gasos ideals) = 8'31 atm·dm3/mol·K

  • T (temperatura) = Kelvins

 

- Condicions normals (c.n) --> 25ºC (+273'15) = 298'15 K        P = 1 atm

- Condicions estàndard (c.e) --> OºC (+273'15) = 273'15 K      P = 1 atm


EXERCICIS

1. 25 gr hidrògen es someten a condicions normal. Calcula quan volum ocupa: 

     P = 1 atm

     T = 0ºC = 273'15 K

     V = ?

     m = 25 gr                                         Mr(H2) = 2·Ar(H) = 2 g/mol --> 25 gr·1 mol/2gr = 12,5 mol 

     R = 8,31 atm·dm3/mol·K             P·V = n·R·T --> 1·V = 12'5·8'31·273'15 --> V = 12,5·8,31·273'15 --> V = 28373'45 l

 

2. S'han mesurat 4m3 de CO2 en condicions normals, quin volum ocuparàla mateixa massa de gas a 20ºC i 8000 pascals? 

    P1 = 1 atm                                P2 = 8000 pascals         1 atm = 1'01·10^5 Pa --> 8000 · (1atm/1'o1·10^5) = 0'79 atm

    T1 = 278'15 K                            T2 = 293'15 k

    V1 = 4000 dm3                         V2 = ?

 

P1·V1/T1 = P2·V2/T2 --> 1·4000/278'15 = 079·V/293'15 --> 4000·293'15/273'15·0'79 = V --> V = 1172600/294'7885

bottom of page